bases

Svante Arrhenius, uma base (também chamada de álcali) é qualquer substância que liberta única e exclusivamente o ânion OH– (íons hidroxila ou oxidrila) em solução aquosa. Soluções com estas propriedades dizem-se básicas ou alcalinas. As bases possuem baixas concentrações de ions H+ sendo considerado base as soluções que têm pH acima de 7. Possuem sabor adstringente (ou popularmente, cica) e são empregadas como produtos de limpeza, medicamentos (antiácidos) entre outros. Muitas bases, como o hidróxido de magnésio (leite de magnésia) são fracas e não trazem danos. Outras como o hidróxido de sódio (NaOH ou soda cáustica) são corrosivas e sua manipulação deve ser feita com cuidado. Quando em contato com o papel tornassol vermelho apresentam a cor azul-marinho ou violeta.

Em 1923, o químico dinamarquês Johannes Nicolaus Brønsted e o inglês Thomas Martin Lowry propuseram a seguinte definição: Uma base é um aceitador de prótons (íon hidrônio H+)

Mais tarde Gilbert Lewis definiu como base qualquer substância que doa pares de elétrons não ligantes, numa reação química - doador do par electrônico.

As bases neutralizam os ácidos, segundo conceito de Arrhenius, formando água e um sal:

H2SO4 + Ca(OH)2 → 2 H2O + CaSO4

(ácido sulfúrico + hidróxido de cálcio = água + sulfato de cálcio)

HCl + NaOH → H2O + NaCl

(ácido clorídrico + hidróxido de sódio = água + cloreto de sódio)

Algumas bases (álcalis) conhecidas:

* Soda Cáustica (NaOH)
* Leite de magnésia (Mg(OH)2)
* Cal hidratada (apagada) (Ca(OH)2)
* Cloro de piscina
* Água do mar (devido aos sais e outras substâncias diluídas nessa água, ela apresenta um pH relativamente alto, pois isso a torna básica)
* Banana verde
* Antiácidos em geral
* Produtos de limpeza
* Amônia (NH3)
* Sabão (todos) e detergente

Índice
[esconder]

* 1 Classificação das bases
o 1.1 Quanto ao número de hidroxilas
o 1.2 Quanto ao grau de dissociação
o 1.3 Quanto à solubilidade em água
* 2 Ver também

[editar] Classificação das bases

[editar] Quanto ao número de hidroxilas

* Monobases ( 1 OH– ): NaOH, KOH, NH4OH
* Dibases ( 2 OH– ): Mg(OH)2, Ca(OH)2, Fe(OH)2, Ba(OH)2
* Tribases ( 3 OH– ): Al(OH)3, Fe(OH)3
* Tetrabases ( 4 OH– ): Sn(OH)4, Pb(OH)4

[editar] Quanto ao grau de dissociação

* Bases fortes: São as que dissociam muito. Em geral os metais alcalinos e alcalino-terrosos formam bases fortes (família IA e IIA da Tabela periódica). Porém, o hidróxido de Berílio e o hidóxido de Magnésio são bases fracas.
* Bases fracas: São as bases formadas pelos demais metais e o hidróxido de amônio, por terem caráter molecular.

[editar] Quanto à solubilidade em água

* Solúveis: Todas as bases formadas pelos metais alcalinos são solúveis. Podemos citar também o hidróxido de amônio, que apesar de ser uma base fraca, é solúvel.
* Pouco solúveis: São as bases formadas pelos metais alcalino-terrosos em geral.
* Insolúveis: As demais bases. Vale lembrar sempre alguma parcela dissolve, mas chama-se insolúvel quando essa quantidade é insignificante em relação ao volume total.

[editar] Ver também
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* Indicadores ácido-base
* Teoria ácido-base de Brønsted-Lowry
* Reação ácido-base
* Base de Lewis